Online Course [copy]

Online Course [copy]

Published on 13 October 2020
  • Facebook
  • Twitter
  • Linkedin
JB
Transcript
00:00
Ejercicio a realizar 
00:06
Para inicar:
00:06
1- La ecuacion debe estar balanceada
00:08
S2+O2=SO3
00:14
S2+3O2=2SO3
00:20
EJERCICIO: ¿Cuantas moles de 2SO3 se pueden obtener reaccionando 20 gramos de S2 y 17.6 gramos de 3O2? ¿Cúal es reactivo limitante? ¿Cúal es reactivo en exceso?
00:21
S2+3O2=2SO3
00:30
m= 20gr m=17.6gr
00:34
Peso atomico de cada reactivo S=32x2=64gr O=16x6=96gr
00:43
Hallar las moles de cada reactivo S2= n = 20/64= 0.312moles 3O2= n =17.5/96=0.182moles
00:56
S2+3O2=2SO3
00:59
3O2 / 1S2= 3
01:03
0.182 / 0.312= 0.583
01:03
0.182 / 0.312= 0.583
01:05
DISMINUYE
01:13
Reactivo Limitante=Disminuye=3O2 Reactivo en exceso=S2