proefje 2 sectie 1

Transcript

00:00

pH experiments the microscale way deel 1

00:08

a. Materiaal - Nunclonschaaltje (a) b. Chemicaliën - Broomthymolblauw indicatoroplossing (b) - Fenolftaleïne-oplossing (c) - Lakmoes papier (d) - pH-buffer 7 (e) - Zoutzuur (0,02 mol/l) (f) - Natriumhydroxide (0,02 mol/l) (g)

00:19

1. Plaats het werkblad onder het nunclonschaaltje. 2. -Doe in kolom één enkele druppels NaOH per vakje. -Doe in kolom twee enkele druppels pH7 buffer per vakje. -Doe in kolom drie enkele druppels HCl per vakje.

00:27

3. : -Doe in rij één enkele druppels broomthymolblauw per vakje. -Doe in rij twee enkele druppels fenoltaleïne per vakje. -Doe in rij drie een lakmoespapiertje per vakje.

00:42

Zoals in de proef zien we dat we verschillende pH-waarden uitkomen en deze kunnen meten door middel van een indicator. Deze indicator toont de pH-waarde aan voor een bepaalde stof, een zuur zal een lagere pH uitkomen dan een base. Deze base heeft een zeer hoge pH-waarde en de buffer pH7 is neutraal. De indicator geeft een kleur af doordat de molecule een andere kleur heeft dan het ion dat bij het afsplitsen van een proton ontstaat zo kunnen we de pH-waarden bepalen. Zo bestaan er zuur-base-indicatoren in vloeibare en vaste vorm. Daarnaast bestaan er ook universele indicatoren.