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Transcript

00:01

Reacciones Quìmicas

00:05

Transcurre en un solo sentido por consumo total de al menos unos de los reactivos. Se indican con una flecha

00:05

Reacción  reversible

00:05

Ejemplo: CaO + H2O ==> Ca(OH)2

00:10

Reacción exotérmica

00:12

Transcurre con la liberacion o desprendimiento de calor

00:14

Ca (OH)2 ----> CaO + H2O + calor

00:17

Reacción endotérmica

00:17

Ocurre con la absorción de calor

00:19

NaCl+ calor <----> Na + Cl

00:23

Reacción de combinación

00:23

Dos o más reactivos forman un producto

00:23

Metal + Oxígeno ---> óxido básico

00:28

A partir de un solo reactivo se obtiene 2 o más productos

00:28

Reacción de descomposición

00:28

Óxido básico + calor ---> Metal + O

00:33

Reacción de simple desplazamiento

00:33

Una sustancia simple (elemento metálico) reacciona con un compuesto (ácido o sal) desplazando uno de los componentes y uniéndose al resto

00:33

Zn + 2HCl ---> H2+ ZnCl2

00:38

Reacción de doble desplazamiento

00:38

Dos sustancias reaccionan para dar otras dos

00:38

NaCl + HBr ---> HCl + NaBr

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Gracias por ver!!!

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Integrantes: Ignacio Quiroga, Nicolás López