Project hann

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Published on 6 April 2020

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Transcript
00:01
LEYES DE VELOCIDAD PARA REACCIONES ELEMENTALES 
00:09
"Si una reacción es elemental, entonces su ley de velocidad está basada directamente en sumolecularidad"
00:16
A
00:19
PRODUCTOS
00:27
UNIMOLECULAR:Velocidad = k[A]
00:30
BIMOLECULAR:Velocidad= K[A][B]
00:41
2NO(g) + Br2(g)
00:43
2NOBr(g)
00:50
a. Velocidad de reacción:
00:52
Velocidad =k[NO]2[Br2]
00:60
b. ¿Es probable un mecanismo de una sola etapa?
01:04
No, pues las reacciones termoleculares son muy poco comunes.
01:09
ETAPA DETERMINANTE DE LA VELOCIDAD DEUN MECANISMO MULTIETAPAS:
01:22
Constante de velocidadEnergia de activación
01:26
"La etapa mas lenta de una reacción multietapas limita la velocidad general"
01:33
Etapa limitante de la velocidad